* Elettroliti sono sostanze che conducono elettricità quando si dissolvono in acqua. Questo perché si dissociano in ioni, che sono particelle cariche che possono trasportare una corrente elettrica.
* cloruro di sodio (NaCl) Si dissolve in acqua per formare ioni di sodio (Na+) e ioni cloruro (Cl-). Questi ioni sono liberi di muoversi nella soluzione, consentendo la soluzione per condurre elettricità.
Confrontiamolo con altre opzioni:
* Nonectrolyte: Una sostanza che non conduce elettricità quando si è sciolta in acqua. Gli esempi includono zucchero e alcol.
* Acido: Una sostanza che produce ioni idrogeno (H+) quando sciolta in acqua.
* base: Una sostanza che produce ioni idrossido (OH-) quando sciolta in acqua.
Mentre il cloruro di sodio ha alcune proprietà di base a causa degli ioni idrossido che si forma in soluzione, è principalmente classificato come elettrolita a causa della sua capacità di condurre elettricità.
