* Le reazioni endotermiche assorbono il calore dall'ambiente circostante. Ciò significa che i prodotti hanno un entalpia più elevato (contenuto energetico) rispetto ai reagenti.

* La stabilità è correlata al contenuto energetico. Le molecole con contenuto di energia inferiore sono generalmente più stabili. Pensala come una palla che rotola giù per una collina. È più stabile in fondo alla collina perché ha meno energia potenziale.

Pertanto, poiché i prodotti endotermici hanno un'energia più elevata rispetto ai reagenti, sono meno stabili.

Esempio:

Lo scioglimento del ghiaccio è un processo endotermico:

H₂O (s) + calore → H₂O (L)

L'acqua liquida (H₂O (L)) è meno stabile del ghiaccio solido (H₂O (S)) perché richiede energia per rompere i forti legami nella struttura del ghiaccio e formare la struttura liquida meno organizzata.