1. Numero e struttura atomici:
* Iron (Fe): Il numero atomico 26. ha 26 protoni, 26 elettroni e in genere 30 neutroni (rendendo la sua massa atomica intorno a 56). La sua configurazione di elettroni è complessa, con elettroni distribuiti su più conchiglie.
* Sodio (NA): Il numero atomico 11. ha 11 protoni, 11 elettroni e 12 neutroni (massa atomica intorno a 23). La sua configurazione di elettroni è più semplice, con un singolo elettrone nel suo guscio più esterno.
2. Proprietà chimiche:
* Iron: Un metallo di transizione, nel senso che può perdere elettroni in diversi modi, formando ioni con varie cariche. Noto per la sua forza, durata e capacità di formare materiali magnetici.
* Sodio: Un metallo alcalino, altamente reattivo, perde prontamente il suo singolo elettrone esterno per formare uno ione +1 (Na +). Questo rende il sodio un forte agente riducente.
3. Proprietà fisiche:
* Iron: Solido a temperatura ambiente, forte, duro, buon conduttore di calore ed elettricità, magnetico.
* Sodio: Metatto morbido e argenteo, altamente reattivo con acqua e aria. Si scioglie a bassa temperatura (98 ° C).
4. Reattività:
* Iron: Reagisce lentamente con aria e acqua, formando ruggine (ossido di ferro). Può essere corroso dagli acidi.
* Sodio: Altamente reattivo con acqua, producendo gas idrogeno e calore (potenzialmente esplosivo). Reagisce violentemente con gli acidi.
5. Usi:
* Iron: Utilizzato in costruzione, produzione, strumenti, elettrodomestici e molte altre applicazioni.
* Sodio: Utilizzato per produrre idrossido di sodio (liscivia), cloruro di sodio (sale da tavola) e altri prodotti chimici. Utilizzato anche in alcune lampade e reattori nucleari.
In sintesi:
Il ferro e il sodio sono elementi molto diversi con proprietà distinte a causa delle loro diverse strutture atomiche, numero di elettroni e configurazioni di elettroni. Ciò porta a reattività, proprietà fisiche e usi molto diversi.
