* Elettropositività: Il franceum si trova nella parte inferiore del gruppo 1 (metalli alcali) sulla tavola periodica. Gli elementi in questo gruppo sono noti come metalli alcali e sono tutti altamente reattivi. Mentre si muovi il gruppo, la reattività aumenta. Questo perché l'elettrone più esterno (elettrone di valenza) arriva ulteriormente dal nucleo, rendendo più facile rimuovere e formare uno ione positivo (catione). Il franceum ha il più grande raggio atomico di tutti i metalli alcalini, il che significa che il suo elettrone di valenza è il più lontano dal nucleo e sperimenta la minima attrazione.
* Energia a bassa ionizzazione: Il franceum ha la più bassa energia di ionizzazione di tutti gli elementi. L'energia di ionizzazione è l'energia richiesta per rimuovere un elettrone da un atomo. Poiché l'elettrone di valenza di Francesum è debolmente trattenuto, ci vuole pochissima energia per rimuoverlo. Ciò rende Francium molto probabile che perda un elettrone e formino uno ione positivo.
* elevata elettronegatività: L'elettronegatività è una misura della capacità di un atomo di attirare elettroni. Il franceum ha un'elettronegatività molto bassa, il che significa che ha una forte tendenza a perdere il suo elettrone piuttosto che guadagnarne uno.
In sintesi: La combinazione del grande raggio atomico di Francium, a bassa energia di ionizzazione e bassa elettronegatività lo rende il metallo più reattivo. La sua tendenza a perdere il suo elettrone porta facilmente alla sua natura altamente reattiva. Tuttavia, il franceum è un elemento molto raro e radioattivo, rendendo difficile studiare la sua reattività in dettaglio.
