* legame ionico vs. covalente: KCL è un composto ionico, il che significa che è formato dall'attrazione elettrostatica tra ioni di potassio carichi positivi (K+) e ioni di cloruro caricati negativamente (Cl-). Questi legami ionici sono molto forti. La CO2 è un composto covalente, con atomi di carbonio e ossigeno che condividono elettroni. I legami covalenti sono generalmente più deboli dei legami ionici.
* Forze intermolecolari: I forti legami ionici in KCL portano a forti interazioni elettrostatiche tra gli ioni, che richiedono molta energia da superare e causano bollire il composto. CO2, d'altra parte, sperimenta solo forze intermolecolari deboli (forze di dispersione di Londra) tra le sue molecole.
Punti di ebollizione:
* KCl: 1420 ° C (2588 ° F)
* CO2: -78,5 ° C (-109,3 ° F)
La differenza significativa nei punti di ebollizione è il risultato diretto delle differenze nel legame e nelle forze intermolecolari.
