Ecco perché:
* Interazioni dipolo-dipolo: L'anidride solforosa è una molecola polare. L'atomo di zolfo è più elettronegativo degli atomi di ossigeno, portando a una carica positiva parziale sull'atomo di zolfo e cariche negative parziali sugli atomi di ossigeno. Ciò crea un momento di dipolo permanente all'interno della molecola, che consente le attrazioni dipolo-dipolo tra le molecole SO2 vicine.
* Forze di dispersione di Londra: Questi sono presenti in tutte le molecole, tra cui SO2. Derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione degli elettroni, creando dipoli temporanei che inducono dipoli nelle molecole vicine. Queste attrazioni temporanee sono più deboli delle interazioni dipolo-dipolo ma sono ancora significative nel contribuire alla forza complessiva del FMI.
Nota importante: Mentre SO2 ha una geometria molecolare piegata, non presenta un legame idrogeno. Il legame idrogeno richiede un atomo di idrogeno direttamente legato a un atomo altamente elettronegativo come ossigeno, azoto o fluoro. In SO2, l'atomo di idrogeno non è direttamente legato a nessuno di questi atomi.
