* Dissociazione: Se sciolto in acqua, l'acetato di ammonio si dissocia in ioni di ammonio (NH₄⁺) e ioni acetato (ch₃coo⁻). Tuttavia, non si dissocia completamente.
* Equilibrio: La reazione di dissociazione è una reazione di equilibrio. Ciò significa che mentre alcuni acetati di ammonio si dissociano, alcuni ioni si ricombinano anche per formare molecole di acetato di ammonio non dissociate.
* Acido debole e base debole: L'acetato di ammonio è formato dalla reazione di un acido debole (acido acetico, ch₃cooh) e una base debole (ammoniaca, NH₃). Il sale risultante mostra un comportamento elettrolitico debole.
Al contrario, un forte elettrolita si dissocerebbe quasi completamente negli ioni quando si dissolve in acqua.
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