* Densità elettronica: Gli atomi di azoto sia nell'idrazina che nell'ammoniaca hanno una coppia solitaria di elettroni, che è responsabile della loro basicità. Tuttavia, nell'idrazina, la densità elettronica sull'atomo di azoto è leggermente inferiore A causa della presenza del secondo atomo di azoto, che può ritirare un po 'di densità di elettroni attraverso il legame N-N.
* Effetto induttivo: L'effetto trainante di elettroni del secondo azoto nell'idrazina, noto come effetto induttivo, indebolisce la densità elettronica sull'atomo di azoto, rendendo meno probabile che donino la sua coppia solitaria di elettroni e fungano da base.
* Valori PKA: I valori PKA degli acidi coniugati di questi composti supportano ulteriormente questa osservazione. Il PKA dello ione di ammonio (NH₄⁺) è 9,25, mentre il PKA dello ione idrazino (N₂H₅⁺) è 8,1. Un PKA più alto indica un acido più debole, il che significa che la base corrispondente (ammoniaca in questo caso) è più forte.
Pertanto, l'ammoniaca è più semplice dell'idrazina.
È importante ricordare che la forza di una base dipende dalla sua capacità di donare elettroni e formare un legame con un protone (H⁺). Mentre sia l'ammoniaca che l'idrazina hanno una coppia solitaria di elettroni, la densità elettronica e l'effetto induttivo nell'idrazina lo rendono meno efficace nel donare quegli elettroni e nell'agire come base.
