Sodio (NA):
* Reattività: Il sodio è un metallo alcalino altamente reattivo. Perde prontamente il suo elettrone più esterno per formare uno ione caricato positivamente (Na+).
* Reazione con acqua: Quando il sodio entra in contatto con l'acqua, si verifica una reazione vigorosa. L'atomo di sodio dona il suo elettrone a una molecola d'acqua, formando uno ione di sodio (Na+) e uno ione idrossido (OH-). Questa reazione rilascia una quantità significativa di energia, spesso causando la scioglimento del sodio e persino l'accensione.
* Formazione di idrossido di sodio: Gli ioni di sodio e gli ioni idrossido reagiscono ulteriormente per formare idrossido di sodio (NaOH), che è solubile in acqua. Questo dissolve completamente il sodio.
rame (Cu):
* Reattività inferiore: Il rame è un metallo di transizione ed è meno reattivo del sodio. Si tiene sui suoi elettroni più strettamente.
* Nessuna reazione significativa: Mentre il rame può reagire con alcuni acidi (come l'acido nitrico), non reagisce prontamente con l'acqua. La reazione con l'acqua non è abbastanza energicamente abbastanza favorevole da superare il forte legame metallico nel rame.
* Ossidazione: Il rame si ossida (reagisce con ossigeno) in presenza di aria e umidità, formando una patina verde (ossido di rame). Questa patina funge da strato protettivo, prevenendo un'ulteriore ossidazione.
In sintesi: Il sodio si dissolve in acqua a causa della sua alta reattività e della sua tendenza a formare ioni che si dissolvono prontamente in acqua. Il rame, essendo meno reattivo, non subisce una reazione significativa con l'acqua e la sua ossidazione nell'aria forma uno strato protettivo che impedisce un'ulteriore reazione.
