1. Trova la massa molare di agno3:

* Ag (argento):107,87 g/mol

* N (azoto):14.01 g/mol

* O (ossigeno):16,00 g/mol (x 3 =48,00 g/mol)

* Massa molare totale di agno3 =107,87 + 14,01 + 48,00 =169,88 g/mol

2. Converti la massa di agno3 in moli:

* Moli di Agno3 =(42,5 g) / (169,88 g / mol) =0,250 mol mol

3. Converti il ​​volume della soluzione in litri:

* 100 ml =0,100 L

4. Calcola la molarità (M):

* Molarità (m) =(moli di soluto) / (litri di soluzione)

* M =(0,250 mol) / (0,100 L) =2,50 m

Pertanto, la molarità della soluzione di nitrato d'argento è 2,50 m.