* Aumentare la dimensione atomica: Mentre muovi il gruppo, il raggio atomico aumenta. Ciò significa che gli elettroni più esterni provengono più dal nucleo e sperimentano attrazioni più deboli.
* Energia di ionizzazione decrescente: Di conseguenza, l'energia di ionizzazione (energia richiesta per rimuovere un elettrone) diminuisce il gruppo. Diventa più facile rimuovere gli elettroni da elementi più pesanti.
* Elettronegatività decrescente: Anche l'elettronegatività, la capacità di un atomo di attrarre elettroni, diminuisce il gruppo. Ciò significa che gli elementi più pesanti hanno meno probabilità di guadagnare due elettroni per raggiungere uno stato di ossidazione di -2.
Perché lo stato di ossidazione -2 è importante?
Lo stato di ossidazione -2 rappresenta la formazione di un anione guadagnando due elettroni, ottenendo una configurazione di ottetto stabile.
la tendenza nel gruppo 16:
* Oxygen (O): Altamente elettronegativo, guadagna prontamente due elettroni per formare lo ione di ossido (O²⁻). Mostra -2 stato di ossidazione quasi esclusivamente.
* Sulphur (S): Lo zolfo può mostrare -2 stato di ossidazione in molti composti, ma mostra anche altri stati di ossidazione come +2, +4 e +6 a causa delle sue dimensioni maggiori e di una minore elettronegatività.
* selenio (SE) e telluum (TE): Questi elementi hanno meno probabilità di raggiungere -2 stato di ossidazione tanto quanto ossigeno e zolfo. Possono partecipare al legame con vari stati di ossidazione, compresi quelli positivi.
* Polonium (PO): L'elemento più metallico del gruppo, il polonio ha maggiori probabilità di esibire stati di ossidazione positivi di -2.
In sintesi: La diminuzione dell'elettronegatività e l'aumento delle dimensioni atomiche del gruppo 16 rendono meno favorevole per elementi più pesanti per ottenere due elettroni e ottenere uno stato di ossidazione di -2.
