1. Forze intermolecolari forti: Le molecole di ammoniaca hanno forti interazioni di legame idrogeno tra di loro. Queste forze sono significativamente più forti delle forze deboli di van der Waals presenti nei gas ideali. Ciò porta a deviazioni dal comportamento ideale del gas, in particolare a temperature più basse e pressioni più elevate in cui le molecole sono più vicine e le forze intermolecolari diventano più dominanti.
2. Polarità: L'ammoniaca è una molecola polare a causa della presenza di una coppia solitaria di elettroni sull'atomo di azoto. Questa polarità provoca interazioni dipolo-dipolo tra molecole, contribuendo ulteriormente alle deviazioni dal comportamento ideale.
3. Dimensione e forma molecolare: Sebbene non sia significativo come le forze intermolecolari, le dimensioni relativamente piccole e la forma piramidale trigonale delle molecole di ammoniaca possono anche portare a deviazioni dal comportamento ideale del gas. Le molecole non sono masse puntuali e le loro dimensioni e forma finite contribuiscono a collisioni e interazioni che non sono contabilizzate nel modello di gas ideale.
4. Compressibilità: Le molecole di ammoniaca sono comprimibili, il che significa che il loro volume può essere ridotto sotto pressione. Questa compressibilità non è spiegata nella legge sul gas ideale, che presuppone che i gas siano incomprimibili.
5. Effetti del gas reali: Ad alte pressioni, le molecole di ammoniaca iniziano ad occupare una parte significativa del volume del contenitore, portando a deviazioni dalla legge ideale del gas, che presuppone che le molecole di gas occupino un volume trascurabile.
Condizioni in cui l'ammoniaca si comporta in modo più ideale:
* Bassa pressione: A pressioni più basse, le molecole sono più lontane, riducendo l'influenza delle forze intermolecolari.
* Alta temperatura: A temperature più elevate, le molecole hanno più energia cinetica, che supera le forze attraenti tra di loro.
In sintesi, le forze intermolecolari di ammoniaca, la polarità e la dimensione e la forma molecolare contribuiscono al suo comportamento di gas non ideale, specialmente a temperature più basse e pressioni più elevate. Tuttavia, in determinate condizioni, come bassa pressione e alta temperatura, l'ammoniaca può comportarsi più come un gas ideale.
