1. Numero di neutroni:
* Idrogeno-2 (Deuterio): Ha un protone e un neutrone .
* Idrogeno-3 (Trizio): Ha un protone e due neutroni .
2. Messa atomica:
* Deuterio: Massa atomica di circa 2 amu (Unità di massa atomica).
* Trizio: Massa atomica di circa 3 amu .
3. Stabilità:
* Deuterio: Isotopo stabile , nel senso che non decadica in modo radioattivo.
* Trizio: isotopo radioattivo , nel senso che decade nel tempo, emettendo particelle beta. Ha un'emivita di circa 12,3 anni.
4. Occoglienza in natura:
* Deuterio: Trovato in piccole quantità (circa lo 0,015% di idrogeno naturale).
* Trizio: Naturalmente si verifica in tracce, formati principalmente da raggi cosmici che interagiscono con l'atmosfera.
5. Usi:
* Deuterio: Utilizzato nelle reazioni di fusione nucleare, come tracciante negli studi biologici e nella produzione di acqua pesante (D₂O).
* Trizio: Utilizzato in vernici luminose per orologi e altri dispositivi, come tracciante nella ricerca e nelle armi nucleari.
Punto chiave: Gli isotopi di un elemento hanno lo stesso numero di protoni (che definiscono l'elemento) ma numeri diversi di neutroni. Questa differenza nei neutroni porta alle variazioni della massa atomica, della stabilità e di altre proprietà.
