Comprensione dei composti ionici
I composti ionici si formano quando un metallo (come il sodio) trasferisce gli elettroni a un non metallo, creando ioni (cationi) carichi positivamente e ioni caricati negativamente (anioni). Queste cariche opposte attirano, formando un forte legame elettrostatico.
sodio (NA)
* Il sodio è nel gruppo 1 della tavola periodica, il che significa che ha un elettrone di valenza che perde prontamente per ottenere un ottetto stabile. Questo forma un catione +1 (Na +).
Calcio (Ca)
* Il calcio è nel gruppo 2, il che significa che ha due elettroni di valenza che può perdere, formando un catione +2 (Ca2 +).
Oxygen (O)
* L'ossigeno è nel gruppo 16, il che significa che ha bisogno di altri due elettroni per ottenere un ottetto stabile. Forma un anione -2 (O2-).
azoto (N)
* L'azoto è nel gruppo 15, il che significa che ha bisogno di altri tre elettroni per ottenere un ottetto stabile. Forma un anione -3 (N3-).
Determinazione delle reazioni
Per formare un composto ionico con due atomi di sodio (2NA+), abbiamo bisogno di un non metal che può accettare due elettroni.
* Il calcio (CA) non è una scelta adatta. Il calcio è un metallo e formerà i propri composti ionici.
* azoto (N) non è una scelta adatta. L'azoto richiede tre elettroni, quindi due atomi di sodio non sarebbero sufficienti per formare un composto neutro.
* Oxygen (O) è la scelta adatta. Due atomi di sodio (2NA+) possono trasferire i loro elettroni in un atomo di ossigeno (O2-) per formare un composto neutro:
2NA + O → Na2O (ossido di sodio)
In sintesi: L'ossigeno è l'unico elemento del tuo elenco che può reagire con due atomi di sodio per formare un composto ionico, ossido di sodio (Na2O).
