Elettronegatività:
* Sodio (Na) Ha una bassa elettronegatività, il che significa che ha un'attrazione debole per gli elettroni.
* cloro (CL) Ha un'elevata elettronegatività, il che significa che ha una forte attrazione per gli elettroni.
Configurazione elettronica stabile:
* Sodio ha un elettrone di valenza nel suo guscio più esterno. Perdere questo elettrone lo lascerebbe con un guscio esterno completo, rendendolo stabile come il nobile neon a gas.
* cloro Ha sette elettroni di valenza nel suo guscio più esterno. Ottenere un elettrone avrebbe completato il suo guscio esterno, rendendolo stabile come l'argon del gas nobile.
Il trasferimento:
Quando gli atomi di sodio e cloro si avvicinano, la forte attrazione del cloro per gli elettroni tira l'elettrone di valenza singola dal sodio. Questo trasferimento si traduce in:
* ione sodio (Na+) :Il sodio perde un elettrone, diventando uno ione carico positivamente.
* ione cloruro (cl-) :Il cloro guadagna un elettrone, diventando uno ione carico negativamente.
Formazione del legame ionico:
Gli ioni caricati in modo opposto, Na+ e Cl-, vengono quindi attratti l'uno dall'altro attraverso una forza elettrostatica, formando un legame ionico. Questo legame si traduce nella formazione di cloruro di sodio (NaCl), comunemente noto come sale da tavola.
In sintesi:
Il trasferimento di un elettrone dal sodio al cloro è guidato dalla differenza di elettronegatività, con l'attrazione più forte del cloro per gli elettroni che gli consentono di "rubare" l'elettrone dal sodio. Entrambi gli atomi ottengono quindi configurazioni di elettroni stabili, con conseguente formazione di un legame ionico.
