* Elettronegatività: Il fluoro è l'elemento più elettronegativo sulla tavola periodica, mentre il piombo è un metallo con elettronegatività relativamente bassa. Questa grande differenza nell'elettronegatività porta a un trasferimento di elettroni, piuttosto che a condividere.
* Carattere ionico: Il fluoro ha una forte tendenza a guadagnare un elettrone per ottenere una configurazione di ottetto stabile. Il piombo, d'altra parte, perde prontamente gli elettroni per ottenere una configurazione stabile. Questo trasferimento di elettroni si traduce nella formazione di ioni caricati in modo opposto:uno ione fluoruro caricato negativamente (F-) e uno ione di piombo caricato positivamente (Pb2+ o Pb4+ a seconda del composto).
* Attrazione elettrostatica: Gli ioni caricati in modo opposto vengono quindi attratti l'uno dall'altro da forze elettrostatiche, formando un legame ionico.
Pertanto, il composto formato tra fluoro e piombo è un composto ionico, come il fluoruro di piombo (II) (PBF2) o il fluoruro di piombo (IV) (PBF4).
