1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

La reazione tra nitrato d'argento (agno₃) e cloruro di calcio (Cacl₂) produce cloruro d'argento (AGCL) precipitato e nitrato di calcio (Ca (no₃) ₂):

2 Agno₃ (aq) + cacl₂ (aq) → 2 agl (s) + ca (no₃) ₂ (aq)

2. Calcola le moli di ciascun reagente:

* agno₃:

* Massa molare di agno₃ =169,87 g/mol

* Moli di agno₃ =14 g / 169,87 g / mol =0,0824 mol

* Cacl₂:

* Massa molare di cacl₂ =110,98 g/mol

* Mali di cacl₂ =4,83 g / 110,98 g / mol =0,0435 mol

3. Determina il reagente limitante:

Il reagente limitante è quello che viene consumato completamente per primo, limitando la quantità di prodotto formata.

* Dall'equazione bilanciata, 2 moli di agno₃ reagiscono con 1 mole di cacl₂.

* Il rapporto molare di agno₃ e cacl₂ è 2:1.

* Abbiamo 0,0824 moli di agno₃, che richiederebbe 0,0824 mol / 2 =0,0412 mol di cacl₂.

* Poiché abbiamo più cacl₂ (0,0435 mol) del necessario, Agno₃ è il reagente limitante.

4. Calcola le moli del precipitato (AGCL):

* Dall'equazione bilanciata, 2 moli di agno₃ producono 2 moli di AgCl.

* Il rapporto molare di Agno₃ e AgCl è 1:1.

* Pertanto, 0,0824 moli di agno₃ produrranno 0,0824 mol di AGCL.

5. Calcola la massa del precipitato (AGCL):

* Massa molare di AGCL =143,32 g/mol

* Massa di AgCl =0,0824 mol * 143,32 g/mol =11,78 g

Pertanto, la massa del precipitato (AGCL) prodotta è di circa 11,78 grammi.