Ecco perché:
* L'ione di ammonio è un piccolo catione altamente carico: Ciò lo rende fortemente attratto dagli anioni in soluzione, portando a forti legami ionici.
* I composti ionici con ammonio sono generalmente solubili: La forte attrazione tra ammonio e anioni supera le forze che tengono insieme gli ioni nel reticolo cristallino, facendo dissolvere i sali prontamente in acqua.
Eccezioni:
Mentre la maggior parte dei sali di ammonio sono solubili, esistono alcune notevoli eccezioni:
* ammonio esacloroplatinato (iv) [(nh₄) ₂ [ptcl₆]]: Questo sale è giallo, cristallino e relativamente insolubile in acqua. È stato storicamente usato nell'analisi degli ioni di potassio.
* Ammonio Tetraphenilborate [(NH₄) [B (C₆H₅) ₄]]: Questo composto è anche relativamente insolubile in acqua. Viene utilizzato nella chimica analitica per precipitare potassio e altri grandi cationi.
Punto chiave:
La solubilità dei sali di ammonio è generalmente elevata, rendendoli prontamente solubili in acqua. Le poche eccezioni sono principalmente sali specifici e complessi utilizzati per scopi analitici.
