1. Conta gli elettroni di valenza totale:
* Il carbonio (c) ha 4 elettroni di valenza ciascuno, quindi gli atomi di 2 C contribuiscono 2 * 4 =8 elettroni.
* L'idrogeno (H) ha 1 elettrone di valenza ciascuno, quindi gli atomi di 2 h contribuiscono 2 * 1 =2 elettroni.
* Elettroni di valenza totali:8 + 2 =10
2. Determina l'atomo centrale:
* Il carbonio è meno elettronegativo dell'idrogeno, quindi sarà l'atomo centrale.
3. Collega gli atomi con legami singoli:
* Posizionare i due atomi di carbonio uno accanto all'altro e collegare ogni atomo di carbonio a un atomo di idrogeno con un singolo legame.
4. Completa gli ottetti attorno agli atomi (tranne l'idrogeno):
* Ogni atomo di carbonio ha attualmente solo 3 elettroni. Per ottenere un ottetto, ogni atomo di carbonio deve formare un triplo legame con l'altro atomo di carbonio. Questo utilizza i restanti 4 elettroni di valenza.
5. La struttura finale di Lewis:
* La struttura finale di Lewis di C₂H₂ ha un triplo legame tra i due atomi di carbonio e un singolo legame tra ogni carbonio e un atomo di idrogeno.
Ecco la rappresentazione:
`` `
H
|
H - C ≡ C - H
`` `
Caratteristiche chiave della struttura:
* Ogni atomo di carbonio ha un ottetto completo (8 elettroni).
* Ogni atomo di idrogeno ha 2 elettroni (un duetto).
* La molecola è lineare.
* Il triplo legame tra gli atomi di carbonio è molto forte e dà acetilene le sue proprietà uniche.
