I metalli alcali e gli alogeni sono entrambi gruppi nella tavola periodica, ma hanno differenze significative nelle loro proprietà:
1. Posizione sulla tabella periodica:
* Metalli alcali: Gruppo 1, prima colonna.
* Halogeni: Gruppo 17, secondo all'ultima colonna.
2. Configurazione elettronica:
* Metalli alcali: Avere un elettrone di valenza nel loro guscio più esterno (NS¹).
* Halogeni: Avere sette elettroni di valenza nel loro guscio più esterno (NS²NP⁵).
3. Reattività:
* Metalli alcali: Altamente reattivo, perdere prontamente il loro elettrone di valenza per formare +1 cationi.
* Halogeni: Anche altamente reattivo, guadagna prontamente un elettrone per formare -1 anioni.
4. Stato fisico:
* Metalli alcali: Metalli morbidi e argentei a temperatura ambiente, ad eccezione del litio che è più difficile.
* Halogeni: Esistono in tutti e tre gli stati di materia a temperatura ambiente:solido (iodio), liquido (bromo) e gas (fluoro, cloro).
5. Punti di scioglimento e di ebollizione:
* Metalli alcali: Punti a basso fusione e bollitura, diminuendo il gruppo.
* Halogeni: Punti di fusione e bollitura più elevati rispetto ai metalli alcali, aumentando il gruppo.
6. Energia di ionizzazione:
* Metalli alcali: Energie a bassa ionizzazione, il che significa che perdono facilmente gli elettroni.
* Halogeni: Energie ad alta ionizzazione, il che significa che si aggrappano fortemente ai loro elettroni.
7. Affinità elettronica:
* Metalli alcali: Affinità di elettroni basse, il che significa che non ottengono prontamente elettroni.
* Halogeni: Alte affinità di elettroni, nel senso che guadagnano prontamente elettroni.
8. Occoglienza:
* Metalli alcali: Trovato in natura come composti, mai nella loro forma elementare.
* Halogeni: Trovato in natura come composti, ma anche come molecole diatomiche (ad es. Cl₂, Br₂).
9. Usi:
* Metalli alcali: Utilizzato in batterie, lampadine e altre applicazioni.
* Halogeni: Utilizzato in disinfettanti, agenti sbiancanti e altre applicazioni.
In sintesi, i metalli alcali sono metalli altamente reattivi con un elettrone di valenza, mentre gli alogeni sono non metalli altamente reattivi con sette elettroni di valenza. Queste differenze nella configurazione elettronica portano a proprietà e usi contrastanti per questi gruppi.
