1. Comprendi la densità
* Densità è massa per unità di volume. Più denso è una sostanza, più massa ha in un determinato volume.
* Dobbiamo confrontare le densità dell'ammoniaca (NH₃) e del gas cloruro di idrogeno (HCl).
2. Pesi molecolari
* ammoniaca (NH₃): 14,01 g/mol (azoto) + 3 * 1,01 g/mol (idrogeno) =17,04 g/mol
* cloruro di idrogeno (HCL): 1,01 g/mol (idrogeno) + 35,45 g/mol (cloro) =36,46 g/mol
3. Legge sul gas ideale (approssimazione)
* La legge sul gas ideale ci dice che uguali volumi di gas alla stessa temperatura e pressione contengono lo stesso numero di molecole.
* Poiché l'HCL ha un peso molecolare più elevato di NH₃, un dato volume di gas HCL conterrà più massa rispetto allo stesso volume di gas ammoniaca.
Conclusione:
1 dm³ di gas cloruro di idrogeno (HCL) Pesa più di 1 dm³ di gas ammoniaca (NH₃).
