Ecco perché:

* Stato di ossidazione: So₃ ha lo zolfo in uno stato di ossidazione più elevato (+6) rispetto a SO₂ (+4). Stati di ossidazione più elevati portano generalmente a acidi più forti.

* Polarità e forza del legame: I legami di zolfo-ossigeno in So₃ sono più polari e più forti di quelli in So₂. Questa maggiore polarità rende più facile per SO₃ donare un protone (H+) e fungere da acido.

* Stabilità della base coniugata: La base coniugata di So₃ (So₃²⁻) è più stabile della base coniugata di So₂ (So₃²⁻). Questa stabilità è dovuta alla delocalizzazione della carica negativa rispetto a più atomi di ossigeno in So₃²⁻.

In sintesi: Lo stato di ossidazione più elevato dello zolfo, un aumento della polarità del legame e una maggiore stabilità della base coniugata in So₃ contribuiscono alla sua maggiore acidità rispetto a SO₂.