Gli elementi H, Li, Na, K, RB e CS sono tutti nel gruppo 1 della tavola periodica, noti anche come metalli alcali. Le loro configurazioni di elettroni sono simili nei modi seguenti:

* Configurazione elettronica più esterna: Tutti questi elementi hanno un singolo elettrone nel loro guscio più esterno (guscio di valenza). Questo elettrone occupa un orbitale * s *.

* Configurazione di elettroni di valenza simile: La loro configurazione di elettroni di valenza è *ns * 1 , dove * n * è il numero quantico principale del guscio più esterno. Ad esempio, l'idrogeno è 1s 1 , Il litio è 2s 1 , il sodio è 3s 1 e così via.

* alta reattività: A causa del loro singolo elettrone di valenza, questi elementi sono altamente reattivi. Perdono prontamente questo elettrone per formare uno ione +1, motivo per cui si trovano sempre nei composti in natura.

Ecco una tabella che riassume le loro configurazioni di elettroni:

| Elemento | Configurazione elettronica |

| --- | --- |

| H | 1s 1 |

| Li | 1s 2 2s 1 |

| Na | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 |

| K | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 |

| Rb | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3D 10 4p 6 5s 1 |

| CS | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3D 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 1 |

takeaway chiave: La somiglianza nelle loro configurazioni di elettroni spiega le proprietà chimiche simili di questi elementi.