1. Trova la massa della formula empirica:

* S (zolfo) ha una massa molare di 32,06 g/mol.

* N (azoto) ha una massa molare di 14,01 g/mol.

* Massa di formula empirica di SN =32,06 + 14,01 =46,07 g/mol

2. Determina il rapporto tra massa molecolare e massa di formula empirica:

* Rapporto =(massa molare di composto molecolare) / (massa di formula empirica)

* Rapporto =184,32 g/mol/46,07 g/mol =4

3. Moltiplicare gli abbonamenti nella formula empirica per rapporto:

* Poiché il rapporto è 4, la formula molecolare è s₄n₄.

Pertanto, il composto molecolare è s₄n₄ (tetrasulfur tetranitride).