1. Scrivi l'equazione molecolare completa:

HCLO₄ (AQ) + NaClo (AQ) → NaClo₄ (AQ) + HCLO (AQ)

2. Identifica i composti ionici solubili e scrivili come ioni:

* Hclo₄ (aq) → h⁺ (aq) + clo₄⁻ (aq)

* NaClo (Aq) → Na⁺ (Aq) + Clo⁻ (Aq)

* Naclo₄ (aq) → na⁺ (aq) + clo₄⁻ (aq)

* HCLO (aq) rimane come un acido debole (non si dissocia in modo significativo)

3. Scrivi l'equazione ionica completa:

H⁺ (aq) + clo₄⁻ (aq) + na⁺ (aq) + clo⁻ (aq) → na⁺ (aq) + clo₄⁻ (aq) + hclo (aq)

4. Annulla ioni degli spettatori:

Na⁺ e clo₄⁻ appaiono su entrambi i lati dell'equazione, quindi sono ioni per spettatori e possono essere annullati.

5. Scrivi l'equazione ionica netta:

H⁺ (aq) + clo⁻ (aq) → hclo (aq)

Questa è l'equazione ionica netta equilibrata per la reazione.