1. Scrivi l'equazione molecolare equilibrata:

NAF (AQ) + HBR (AQ) → NABR (AQ) + HF (AQ)

2. Scrivi l'equazione ionica completa:

Na⁺ (aq) + f⁻ (aq) + h⁺ (aq) + br⁻ (aq) → na⁺ (aq) + br⁻ (aq) + h⁺ (aq) + f⁻ (aq)

3. Identifica e annulla gli ioni degli spettatori:

Gli ioni degli spettatori sono quelli che appaiono su entrambi i lati dell'equazione e non partecipano alla reazione. In questo caso, Na⁺ e Br⁻ sono ioni per spettatori.

4. Scrivi l'equazione ionica netta:

H⁺ (aq) + f⁻ (aq) → hf (aq)

Questa equazione ionica netta rappresenta l'effettivo cambiamento chimico che si verifica nella reazione:lo ione idrogeno (H⁺) dall'acido reagisce con lo ione fluoruro (F⁻) per formare acido idrofluorico (HF).