1. Il processo di estrazione di sodio:
- L'estratto di sodio viene preparato fondendo un composto organico con metallo di sodio. Questa reazione è nota come test di Lassaigne .
- Durante la fusione, il composto organico si decompone e i suoi elementi reagiscono con il metallo di sodio.
- idrossido di sodio (NaOH) si forma quando il sodio reagisce con ossigeno o acqua presente nel composto o nell'ambiente.
2. Il ruolo dell'idrossido di sodio:
- L'idrossido di sodio è una base forte , nel senso che si dissocia prontamente in soluzione per formare ioni idrossido (OH-), che sono responsabili della natura alcalina.
- La presenza di un eccesso di idrossido di sodio nell'estratto di sodio lo rende altamente semplice.
3. Esempi di reazioni:
- Reazione con azoto: Se il composto organico contiene azoto, si forma cianuro di sodio (NACN). Questo composto idrolizza per formare idrossido di sodio e ammoniaca (NH3).
- Reazione con alogeni: Se il composto organico contiene alogeni, si formano alogenuri di sodio (Nax, dove x è un alogeno). Questi composti si idrolizzano anche per formare idrossido di sodio e il corrispondente acido idrohalico (HX).
4. Importanza dell'alcalinità:
- La natura alcalina dell'estratto di sodio è fondamentale per vari test analitici, come:ad esempio:
- Lassaigne's Test: Questo test viene utilizzato per rilevare la presenza di azoto, alogeni e zolfo nei composti organici. Le condizioni alcaline consentono la formazione di composti identificabili.
- Altre analisi qualitative: La natura alcalina dell'estratto di sodio può essere utilizzata in altri test per identificare gruppi funzionali e elementi specifici nei composti organici.
In sintesi, l'estratto di sodio è alcalino a causa della formazione di idrossido di sodio durante il processo di fusione. La presenza di questa forte base contribuisce all'alto pH dell'estratto e lo rende adatto a vari test analitici.
