1. Converti le percentuali di massa in grammi:

* Supponiamo di avere 100 g del composto. Questo significa che hai:

* 53.31 g di carbonio

* 11,18 g idrogeno

* 35,51 g di ossigeno

2. Converti grammi in talpe:

* Dividi la massa di ogni elemento per la sua massa molare:

* Carbon:53.31 G / 12,01 g / mol =4,44 mol

* Idrogeno:11,18 g / 1,01 g / mol =11,07 mol

* Ossigeno:35,51 g / 16,00 g / mol =2,22 mol

3. Trova il rapporto molare più semplice:

* Dividi ogni valore molare per il valore molare più piccolo (2,22 mol in questo caso):

* Carbon:4.44 mol / 2,22 mol =2

* Idrogeno:11.07 mol / 2,22 mol =5

* Ossigeno:2,22 mol / 2,22 mol =1

4. Determina la formula empirica:

* Il rapporto tra il numero intero più semplice degli elementi è C₂H₅O.

5. Calcola la massa della formula empirica:

* C₂H₅O:(2 x 12,01) + (5 x 1.01) + (1 x 16,00) =45,07 g/mol

6. Trova la formula molecolare:

* Dividi la massa molare data per la massa della formula empirica:

* 90.122 g/mol/45.07 g/mol ≈ 2

* Moltiplica gli abbonamenti nella formula empirica per questo fattore (2):

* C₂h₅o x 2 = c₄h₁₀o₂

Pertanto, la formula molecolare del composto è c₄h₁₀o₂.