Ecco come puoi usare questa legge per bilanciare un'equazione chimica:
1. Identifica i reagenti e i prodotti: Annota le formule chimiche di tutti i reagenti e i prodotti coinvolti nella reazione.
2. Conta gli atomi di ciascun elemento: Per ogni elemento, conta il numero di atomi presenti sul lato dei reagenti e sul lato dell'equazione.
3. Regola i coefficienti: Usa i coefficienti (numeri davanti alle formule chimiche) per bilanciare il numero di atomi di ciascun elemento su entrambi i lati dell'equazione. Ricorda, i coefficienti moltiplicano l'intera formula chimica.
4. Controlla il saldo: Dopo aver regolato i coefficienti, ricontrollare che il numero di atomi di ciascun elemento è lo stesso su entrambi i lati.
Esempio:
Bilancia l'equazione per la combustione del metano:
Ch₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
* Reagenti: CH₄ (metano) e O₂ (ossigeno)
* Prodotti: CO₂ (anidride carbonica) e H₂O (acqua)
Atomi di conteggio:
* Reagenti:
* C:1
* H:4
* O:2
* Prodotti:
* C:1
* H:2
* O:3
Bilanciamento:
* Per bilanciare gli atomi di idrogeno, mettere un coefficiente di 2 davanti a H₂O:
Ch₄ + O₂ → CO₂ + 2H₂O
* Ora abbiamo 4 atomi H su entrambi i lati, ma abbiamo 4 atomi di ossigeno sul lato del prodotto e 2 sul lato reagente. Per bilanciare questo, metti un coefficiente di 2 davanti a O₂:
Ch₄ + 2o₂ → CO₂ + 2H₂O
Ora l'equazione è equilibrata:
* Reagenti:
* C:1
* H:4
* O:4
* Prodotti:
* C:1
* H:4
* O:4
La legge della conservazione della massa è essenziale per bilanciare le equazioni chimiche perché assicura che lo stesso numero di atomi di ciascun elemento sia presente su entrambi i lati dell'equazione, che rappresenta la realtà del nessun atomo che viene creato o distrutto durante una reazione chimica.
