* Configurazione elettronica: L'alluminio ha un numero atomico di 13, con una configurazione elettronica di [NE] 3S² 3P¹. Ciò significa che ha tre elettroni nel suo guscio più esterno.
* Tendenza a perdere elettroni: I metalli tendono a perdere elettroni per ottenere una configurazione stabile e nobile del gas. L'alluminio può raggiungere questo obiettivo perdendo i suoi tre elettroni di valenza, lasciandolo con un guscio esterno completo (come il neon, che è un gas nobile).
* Formazione di al³⁺: Quando l'alluminio perde tre elettroni, forma uno ione caricato positivamente, al³⁺. Questo ione è altamente stabile perché ha un guscio esterno completo di elettroni.
* legame ionico: Lo ione Al³⁺ forma prontamente legami ionici con non metalli, che hanno la tendenza a guadagnare elettroni. Ciò si traduce nella formazione di composti come ossido di alluminio (al₂o₃) e cloruro di alluminio (alcl₃).
In sintesi: La tendenza dell'alluminio a perdere tre elettroni per ottenere una configurazione di gas nobile stabile e la sua capacità di formare legami ionici stabili con non metalli porta al suo stato di ossidazione più comune di +3.
