* Forze intermolecolari deboli: SICL₄ è una molecola non polare a causa della struttura tetraedrica simmetrica attorno all'atomo di silicio. Le forze intermolecolari primarie presenti sono le debole forze di dispersione di Londra. Queste forze derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione di elettroni attorno alla molecola, con conseguenti deboli attrazioni tra molecole.
* Peso molecolare basso: SICL₄ ha un peso molecolare relativamente basso rispetto a molti altri composti. Molecole più piccole hanno meno superficie per interazioni intermolecolari, portando a attrazioni più deboli e un punto di ebollizione inferiore.
* Assenza di legame idrogeno: SICL₄ non mostra un legame idrogeno, che è una forte forza intermolecolare. L'assenza di legame idrogeno contribuisce ulteriormente al punto di ebollizione inferiore.
Al contrario, i composti con forti forze intermolecolari come il legame idrogeno o le interazioni dipolo-dipolo tendono ad avere punti di ebollizione più elevati. Ad esempio, l'acqua (H₂O) ha un punto di ebollizione di 100 ° C a causa del forte legame idrogeno tra le sue molecole.
In sintesi: La combinazione di deboli forze di dispersione di Londra, basso peso molecolare e mancanza di legame idrogeno provoca il basso punto di ebollizione del tetracloruro di silicio.
