1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S²

Ecco come capirlo:

* Numeri quantici principali (N): I numeri (1, 2, 3, 4) rappresentano i livelli di energia degli elettroni.

* Sublevels (s, p, d, f): Queste lettere rappresentano le diverse forme degli orbitali di elettroni all'interno di ciascun livello di energia.

* Supercripts: Gli Apscript (2, 6) indicano il numero di elettroni che occupano ogni sublevel.

Spiegazione:

* 1S²: Il primo livello di energia (n =1) ha un sublevel, il sublevel 's', che può contenere fino a 2 elettroni.

* 2S² 2P⁶: Il secondo livello di energia (n =2) ha due Sublevel:il sublevel 'S' (2 elettroni) e il sublevel 'P' (6 elettroni).

* 3s² 3p⁶: Il terzo livello di energia (n =3) ha anche due Sublevel:il sublevel 'S' (2 elettroni) e il sublevel 'P' (6 elettroni).

* 4s²: Il quarto livello di energia (n =4) inizia con il sublevel 's', che contiene gli ultimi due elettroni di calcio.

Punti chiave:

* Principio di Aufbau: Gli elettroni riempiono gli orbitali in ordine di aumento dell'energia.

* Regola di Hund: All'interno di un sublevel, gli elettroni riempiono gli orbitali individualmente prima di accoppiarsi.

* Principio di esclusione di Pauli: Non ci sono due elettroni in un atomo possono avere lo stesso set di quattro numeri quantistici.

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