* Struttura: Sia il metanolo (CH3OH) che l'etanolo (CH3CH2OH) hanno un gruppo idrossilico (-OH), che è il principale contributo alla loro polarità. La differenza risiede nella catena di idrocarburi attaccata al gruppo idrossilico.
* Effetto induttivo: La catena di idrocarburi più lunga in etanolo (gruppo etilico) ha un effetto leggermente a rilascio di elettroni, rendendo l'ossigeno nel gruppo idrossile leggermente più ricco di elettroni e aumentando la sua carica negativa parziale. Questo effetto è più debole nel gruppo metilico più corto di metanolo.
* Legame idrogeno: A causa della più forte polarità del gruppo idrossilico in etanolo, può formare legami idrogeno più forti con altre molecole di etanolo. Ciò migliora ulteriormente la sua polarità complessiva.
* costante dielettrica: L'etanolo ha una costante dielettrica più elevata (24,3) rispetto al metanolo (32,7). Una costante dielettrica più elevata indica una maggiore capacità di dissolvere molecole polari, che è una conseguenza diretta di una polarità più elevata.
In sintesi, la più grande catena di idrocarburi di etanolo e una più forte capacità di legame con idrogeno contribuiscono alla sua maggiore polarità rispetto al metanolo.
