1. Comprendi la legge sul gas ideale
La legge sul gas ideale mette in relazione la pressione (P), il volume (V), il numero di moli (N), la costante di gas ideale (R) e la temperatura (T):
Pv =nrt
2. Mettere in relazione la densità con le moli
La densità (ρ) è massa (m) per unità di volume (V):
ρ =m/v
Possiamo anche esprimere massa (M) come prodotto delle moli (N) e della massa molare (M):
M =nm
Sostituendolo nell'equazione di densità:
ρ =(nm)/v
3. Combina le equazioni
Ora, riorganizzare la legge sul gas ideale da risolvere per N/V:
n/v =p/rt
Sostituiscilo nell'equazione di densità:
ρ =(p/rt) * m
4. Collega i valori
* P =0,97 atm
* R =0,0821 l · atm/mol · k (costante di gas ideale)
* T =35 ° C =308 K (converti in Kelvin aggiungendo 273.15)
* M =46,01 g/mol (massa molare di NO2)
5. Calcola la densità
ρ =(0,97 atm/(0,0821 l · atm/mol · k * 308 k)) * 46,01 g/mol
ρ ≈ 1,77 g/l
Pertanto, la densità del gas NO2 a 0,97 atm e 35 ° C è di circa 1,77 g/L.
