Ecco perché:
* Gli atomi sono i mattoni: Tutta la materia è composta da atomi.
* Gli atomi vengono riorganizzati, non distrutti: In una reazione chimica, gli atomi sono semplicemente riorganizzati in diverse combinazioni, formando nuove molecole. Nessun atomi viene perso o guadagnato nel processo.
* La massa rimane costante: Poiché gli stessi atomi sono presenti prima e dopo la reazione, la massa totale del sistema rimane costante.
Esempio:
Considera la reazione di idrogeno (H₂) con gas di ossigeno (O₂) per formare acqua (H₂O):
2H₂ + O₂ → 2H₂O
* Reagenti: 2 molecole di idrogeno (2 h atomi ciascuno) e 1 molecola di ossigeno (atomi di 2 O).
* Prodotti: 2 molecole d'acqua (2 h atomi e 1 o atomo ciascuno).
Il numero totale di atomi di idrogeno e ossigeno rimane lo stesso prima e dopo la reazione. Pertanto, la massa totale dei prodotti (acqua) è uguale alla massa totale dei reagenti (idrogeno e ossigeno).
Eccezioni:
Mentre la legge della conservazione della massa è un principio fondamentale, ci sono alcune situazioni in cui sembra essere violata:
* Reazioni nucleari: Nelle reazioni nucleari, la materia può essere convertita in energia (come in fissione nucleare o fusione).
* Sistemi aperti: Se si verifica una reazione in un sistema aperto in cui la materia può sfuggire (ad esempio, i gas rilasciati), la massa misurata dei prodotti potrebbe sembrare inferiore ai reagenti.
Tuttavia, nella maggior parte delle reazioni chimiche quotidiane, la legge della conservazione della massa è vera, garantendo che la massa dei prodotti sia sempre uguale alla massa dei reagenti.
