* Natura metallica: Il calcio è un metallo, situato nel gruppo 2 della tavola periodica (metalli di terra alcalina). I metalli tendono a perdere elettroni per ottenere una configurazione elettronica stabile.

* Elettropositività: Il calcio ha un'energia a bassa ionizzazione, il che significa che perde prontamente i suoi elettroni più esterni. Questo lo rende elettropositivo, il che significa che ha la tendenza a formare ioni positivi.

* partner non metal: Il calcio in genere forma legami con non metalli, come ossigeno, cloro o fluoro. I non metalli hanno un'elevata elettronegatività e tendono a guadagnare elettroni.

* Attrazione elettrostatica: Il trasferimento di elettroni dal calcio a un non metallo crea ioni caricati in modo opposto. Questi ioni vengono quindi tenuti insieme da una forte attrazione elettrostatica, formando un legame ionico.

Esempio:

Il calcio reagisce con il cloro (CL) per formare cloruro di calcio (Cacl₂). Il calcio perde due elettroni per diventare uno ione ca², mentre il cloro guadagna un elettrone per diventare uno ione cl⁻. L'attrazione elettrostatica tra questi ioni forma il legame ionico.