1. Idrolisi:
* L'alluminato di sodio è altamente solubile in acqua, ma subisce idrolisi. Ciò significa che reagisce con le molecole d'acqua per formare idrossido di alluminio (AL (OH) 3 ) e idrossido di sodio (NaOH):
Naalo 2 (AQ) + 2H 2 O (l) ⇌ al (OH) 3 (S) + NaOH (AQ)
* Questa reazione è reversibile, il che significa che può procedere in entrambe le direzioni a seconda delle condizioni.
2. Equilibrio e pH:
* L'equilibrio di questa reazione è influenzato dal pH. A pH più elevato (più condizioni di base), la reazione favorisce la formazione di alluminato di sodio.
* A pH inferiore (condizioni più acide), la reazione si sposta verso la formazione di idrossido di alluminio.
3. Precipitazione:
* L'idrossido di alluminio è insolubile in acqua e precipiterà dalla soluzione come solido bianco.
* L'entità delle precipitazioni dipende dalla concentrazione iniziale dell'alluminato di sodio e dal pH della soluzione.
4. Formazione di ioni complessi:
* In soluzioni altamente alcaline, ioni in alluminio (Al
Riepilogo:
La reazione dell'alluminato di sodio in acqua è un processo di equilibrio complesso che coinvolge l'idrolisi, la precipitazione dell'idrossido di alluminio e la formazione di ioni complessi. L'esito della reazione dipende dalla concentrazione iniziale di alluminato di sodio e dal pH della soluzione.
Nota: L'alluminato di sodio viene spesso usato come fonte di idrossido di alluminio, che viene utilizzato in una varietà di applicazioni, tra cui il trattamento delle acque, la produzione di carta e la produzione di sali di alluminio.
