1. Equazione chimica equilibrata:
* Hai bisogno dell'equazione chimica equilibrata per la reazione. Questo ti dice il rapporto molare tra il reagente A e il prodotto D.
2. Massa molare:
* Avrai bisogno delle masse molari di entrambi i reagenti A e del prodotto D. Questa è la massa di una mole di ciascuna sostanza (di solito trovata sulla tabella periodica).
3. Passaggi di conversione:
* Passaggio 1:convertire la massa di reagente A alle talpe: Dividi la massa data di A per la sua massa molare.
* Passaggio 2:usa il rapporto mole: Moltiplica le moli di A per il rapporto mole dall'equazione bilanciata (moli di d / moli di a). Questo ti dà le moli del prodotto d formato.
* Passaggio 3:convertire le moli di d in massa: Moltiplica le moli di d per la sua massa molare.
Esempio:
Diciamo che hai la seguente reazione:
2 a -> d
E sai:
* Massa di a =10 grammi
* Massa molare di a =50 g/mol
* Massa molare di d =100 g/mol
Calcoli:
1. moli di A: 10 g / 50 g / mol =0,2 moli
2. moli di d: 0,2 moli a * (1 mole d / 2 moli a) =0,1 moli D
3. Massa di d: 0,1 moli d * 100 g/mol =10 grammi
Pertanto, 10 grammi di prodotto d saranno prodotti da 10 grammi di reagente a.
