Ecco perché:

* Bonds covalenti coinvolgere la condivisione di elettroni tra atomi. Il carbonio, l'idrogeno e l'ossigeno hanno tutti un'elettronegatività simile (capacità di attirare elettroni), quindi tendono a condividere gli elettroni piuttosto che trasferirli completamente (che creerebbero un legame ionico).

Abbattiamolo:

* legami di carbonio-idrogeno (C-H): Questi sono legami covalenti non polari perché carbonio e idrogeno hanno elettronesività molto simili. Gli elettroni sono condivisi quasi allo stesso modo.

* Bonds carbon-oxygen (C-O): Questi sono legami covalenti polari perché l'ossigeno è più elettronegativo del carbonio. Gli elettroni sono condivisi, ma l'atomo di ossigeno attira più fortemente gli elettroni condivisi, creando una leggera carica negativa sull'ossigeno e una leggera carica positiva sul carbonio.

In sintesi: I legami tra carbonio, idrogeno e ossigeno sono principalmente legami covalenti, con i legami C-H non polari e i legami C-O sono polari.