cloruro di sodio (NaCl):
* Struttura: Reticolo cubico (FCC) centrato sul viso.
* raggi ionici: L'ione sodio (Na+) è molto più piccolo dello ione cloruro (Cl-).
* Imballaggio: Gli ioni Na+ più piccoli si adattano ai vuoti ottaedrici (spazi) all'interno del reticolo FCC formato dai cl- ioni più grandi.
cloruro di cesio (CSCL):
* Struttura: Semplice reticolo cubico.
* raggi ionici: L'ione di cesio (CS+) è significativamente più grande dello ione cloruro (Cl-).
* Imballaggio: A causa delle grandi dimensioni dello ione CS+, è più efficiente fargli occupare il vuoto cubico al centro della cella dell'unità cubica, con i cl-ioni più piccoli agli angoli.
Fattori chiave:
* Rapporto di raggi ionici: Il rapporto tra il raggio cationico e il raggio anionico (R+/R-) svolge un ruolo cruciale nel determinare la struttura cristallina. Per NaCl, il rapporto R+/R è piccolo (circa 0,5), favorendo la coordinazione ottaedrica. Per CSCL, il rapporto R+/R è più vicino a 1, favorendo il coordinamento cubico.
* Interazioni elettrostatiche: La struttura dipende anche dall'equilibrio delle forze elettrostatiche tra gli ioni. Maggiore è la differenza di dimensioni, più è probabile che lo ione più piccolo sia circondato da un numero maggiore di ioni caricati in modo opposto.
In sintesi, la differenza di dimensioni tra i cationi e gli anioni guida le diverse strutture di NaCl e CSCL. Il cloruro di sodio adotta una struttura cubica centrata sul viso con gli ioni di sodio più piccoli che si adattano ai vuoti ottaedrici, mentre il cloruro di cesio adotta una semplice struttura cubica con lo ione di cesio più grande che occupa il vuoto centrale.
