1. I materiali di partenza:
* Sodio (NA): Un metallo altamente reattivo che perde prontamente un elettrone per diventare uno ione caricato positivamente (Na+).
* cloro (CL): Un non-metallo altamente reattivo che guadagna prontamente un elettrone per diventare uno ione caricato negativamente (Cl-).
2. La reazione:
Il sodio e il cloro reagiscono vigorosamente quando entrano in contatto. L'atomo di sodio perde il suo elettrone esterno, diventando uno ione di sodio caricato positivamente (Na+). L'atomo di cloro guadagna questo elettrone, diventando uno ione cloruro caricato negativamente (Cl-).
3. Legame ionico:
Gli ioni caricati in modo opposto (Na+ e Cl-) sono attratti l'uno dall'altro a causa di forze elettrostatiche. Questa attrazione forma un legame ionico, creando un composto neutro chiamato cloruro di sodio (NaCl).
4. Formazione del reticolo cristallino:
Gli ioni di sodio e cloruro si organizzano in una struttura tridimensionale altamente ordinata nota come reticolo cristallino. Questa disposizione garantisce che gli ioni positivi e negativi siano tenuti insieme da forti forze elettrostatiche.
5. Il risultato:
Il risultato di questa reazione è la formazione di cristalli di cloruro di sodio solido, che comunemente usiamo come sale da tavola.
In sintesi, il cloruro di sodio si forma attraverso una reazione chimica in cui gli atomi di sodio perdono elettroni e gli atomi di cloro ottengono elettroni, con conseguente formazione di legami ionici e un reticolo di cristallo stabile.
