1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

Fe + S → Fes

2. Converti grammi in talpe:

* per Fe:

* Moli di Fe =(25,0 g Fe) / (55.845 g / mol Fe) =0,447 mol Fe

* per S:

* Moli di s =(32,0 g s) / (32,065 g / mol S) =0,998 mol S

3. Determina il reagente limitante:

* Il reagente limitante è quello che viene completamente consumato per primo, determinando la quantità massima di prodotto formata.

* Dall'equazione bilanciata, il rapporto molare da Fe a S è 1:1.

* Poiché abbiamo meno moli di Fe (0,447 mol) rispetto a S (0,998 mol), Fe è il reagente limitante.

4. Calcola la resa teorica di Fes:

* Il rapporto molare tra Fe e Fes è anche 1:1.

* Pertanto, la resa teorica di Fes è uguale alle moli di Fe:0,447 moli Fes.

5. Convertire le talpe in grammi:

* Resa teorica di Fes in grammi =(0,447 mol Fes) * (87,91 g/mol Fes) = 39,3 g Fes

Pertanto, la resa teorica di Fes se 25,0 g Fe e 32,0 g s react è di 39,3 g Fes.