1. Determina la formula del sale carbonato

Devi conoscere il sale carbonato specifico con cui hai a che fare. Per esempio:

* carbonato di sodio (Na₂co₃): Questo sarebbe un rapporto 1:1 di ioni carbonatici (CO₃²⁻) e ioni di sodio (Na⁺)

* carbonato di calcio (caco₃): Questo sarebbe un rapporto 1:1 di ioni carbonatici (CO₃²⁻) e ioni calcio (Ca²⁺)

2. Calcola la massa molare del sale carbonato

* Cerca le masse atomiche di ciascun elemento nella formula (dalla tabella periodica).

* Aggiungi le masse atomiche di tutti gli atomi nella formula.

Esempio (usando carbonato di sodio, na₂co₃):

* Na:22,99 g/mol

* C:12.01 g/mol

* O:16,00 g/mol

* Massa molare di na₂co₃ =(2 * 22.99) + 12.01 + (3 * 16.00) =105,99 g/mol

3. Convertire grammi in moli

* Dividi la massa del sale carbonato (6,965 g) per la massa molare calcolata nel passaggio 2.

Esempio (usando carbonato di sodio, na₂co₃):

* Mali di Na₂co₃ =6,965 g / 105,99 g / mol =0,0657 mol

4. Determinare il rapporto tra ioni carbonatici e ioni ammonio

* Dato che stai cercando il numero di moli di ioni di ammonio (NH₄⁺), devi conoscere la formula del sale contenente ammonio e carbonato.

* Esempio: Se il sale è carbonato di ammonio ((NH₄) ₂co₃), il rapporto è 2:1 (due ioni di ammonio per ogni ione carbonato).

5. Calcola moli di ioni di ammonio

* Moltiplica le moli del sale carbonato (dalla fase 3) per il rapporto tra ioni di ammonio e ioni carbonatici (dalla fase 4).

Esempio (usando carbonato di ammonio, (nh₄) ₂co₃):

* Moli di NH₄⁺ =0,0657 mol Na₂co₃ * (2 mol nh₄⁺ / 1 mol Co₃²⁻) =0,1314 mol NH₄⁺

Importante: Questo calcolo presuppone che tu stia lavorando con un sale specifico contenente ioni di ammonio e carbonato. Se non hai fornito la formula del sale, non riesco a completare il calcolo.