il biossido di zolfo (SO2) è polare:
* Geometria molecolare piegata: SO2 ha una geometria molecolare piegata o a forma di V a causa della presenza di due coppie solitarie sull'atomo di zolfo. Questa disposizione crea un momento di dipolo, il che significa che c'è una separazione di carica all'interno della molecola.
* Differenza di elettronegatività: L'ossigeno è più elettronegativo dello zolfo, il che significa che attira gli elettroni più fortemente. Ciò crea una carica negativa parziale sugli atomi di ossigeno e una parziale carica positiva sull'atomo di zolfo.
carbonio (c) non è polare:
* Struttura simmetrica: Gli atomi di carbonio in genere formano quattro legami covalenti con altri atomi. In molecole come metano (CH4) o anidride carbonica (CO2), questi legami sono disposti simmetricamente. Questa simmetria annulla eventuali potenziali momenti di dipolo.
* Elettronegatività simile: Il carbonio ha un'elettronegatività relativamente simile a molti degli elementi con cui lega (come l'idrogeno). La piccola differenza di elettronegatività provoca una separazione di carica molto ridotta, rendendo i legami essenzialmente non polari.
takeaway chiave:
Mentre sia SO2 che carbonio hanno legami covalenti, la geometria molecolare e differenze di elettronegatività tra gli atomi determinano la loro polarità.
* A non simmetrico geometria molecolare e differenza di elettronegatività significativa tra gli atomi portano a polarità .
* A simmetrico geometria molecolare e elettronegatività simili risultare in non polare molecola.
