Il dibromuro di zolfo (SBR₂) ha una geometria molecolare a forma di V-b> a forma di V . Ciò è dovuto alla presenza di due coppie di legami e due coppie solitarie di elettroni attorno all'atomo di zolfo centrale.

L'angolo di legame nel dibromuro di zolfo è approssimativamente 98 gradi .

Ecco perché:

* coppie solitarie: Le coppie solitarie sull'atomo di zolfo esercitano una forza repulsiva più forte rispetto alle coppie di legami.

* Repulsion: Ciò spinge gli atomi di bromo più vicini, risultando in un angolo di legame inferiore all'angolo tetraedrico ideale (109,5 gradi).