1. Supponiamo un campione da 100 g:

* Questo semplifica il calcolo, poiché le percentuali si traducono direttamente in grammi:

* 5,93 g idrogeno (H)

* 94.07 G Oxygen (O)

2. Converti grammi in talpe:

* Dividi la massa di ogni elemento per la sua massa molare:

* H:5,93 g / 1,008 g / mol =5,88 mol

* O:94.07 g / 16,00 g / mol =5,88 mol

3. Trova il rapporto molare più semplice:

* Dividi ogni valore molare per il valore molare più piccolo:

* H:5,88 mol / 5,88 mol =1

* O:5,88 mol / 5,88 mol =1

4. Scrivi la formula empirica:

* La formula empirica è h₁o₁, che semplifica ho .

Nota: La formula empirica rappresenta il rapporto di numero intero più semplice degli atomi in un composto. In questo caso, la formula empirica HO non corrisponde a un composto stabile. La formula molecolare effettiva per questo composto è H₂O₂ (perossido di idrogeno).

La massa molare fornita di 34,02 g è coerente con il perossido di idrogeno (H₂O₂), che ha una massa molare di 34,0147 g/mol. Il calcolo della formula empirica fornisce solo il rapporto più semplice degli atomi, non necessariamente la formula molecolare effettiva.