1. Calcola la massa molare del composto:
* Carbon (c):2 atomi * 12,01 g/mol =24,02 g/mol
* Oxygen (O):6 atomi * 16,00 g/mol =96,00 g/mol
* Idrogeno (H):12 atomi * 1,01 g/mol =12,12 g/mol
Massa molare totale:24,02 + 96,00 + 12,12 =132,14 g/mol
2. Calcola la massa di idrogeno nel composto:
* Massa di idrogeno =12,12 g/mol
3. Calcola la percentuale di idrogeno:
* (Massa di idrogeno / massa molare di composto) * 100%
* (12,12 g/mol/132,14 g/mol) * 100%
* ≈ 9,16%
Pertanto, circa il 9,16% di C2O6H12 è idrogeno.
