Ecco perché:

* Depressione del punto di congelamento inferiore: Il cloruro di calcio ha una depressione del punto di congelamento inferiore rispetto al cloruro di sodio. Ciò significa che può abbassare il punto di congelamento dell'acqua in misura maggiore, rendendolo più efficace nello scioglimento del ghiaccio a temperature più basse.

* Altri ioni rilasciati: Il cloruro di calcio si dissocia in tre ioni in soluzione (uno ione di calcio e due ioni cloruro), mentre il cloruro di sodio si dissocia in solo due ioni (uno ione di sodio e uno ione cloruro). Il maggior numero di ioni in soluzione dal cloruro di calcio porta a una maggiore depressione del punto di congelamento.

* Natura igroscopica: Il cloruro di calcio è altamente igroscopico, il che significa che assorbe prontamente l'umidità dall'aria. Ciò contribuisce ulteriormente alla sua efficacia nello scioglimento del ghiaccio fornendo più molecole d'acqua per dissolvere e abbassare il punto di congelamento.

In termini pratici, il cloruro di calcio viene spesso utilizzato nelle applicazioni di de-occasione perché può essere efficace a temperature più basse rispetto al cloruro di sodio.

Tuttavia, è importante notare che:

* Il cloruro di calcio può essere più corrosivo per il calcestruzzo e altri materiali.

* Sia il cloruro di calcio che il cloruro di sodio possono danneggiare la vegetazione e il suolo.

* L'uso di quantità eccessive di entrambi i sale può avere un impatto negativo sull'ambiente.