Ecco perché:

* raggio atomico: Lo iodio è molto più grande del fluoro. Ciò significa che gli elettroni in iodio provengono più dal nucleo e sperimentano attrazioni più deboli, rendendo la molecola più facile da polarizzare.

* Forze intermolecolari: Il fluoro esiste come molecola diatomica (F2) ed è tenuto insieme da deboli forze di dispersione di Londra. Lo iodio (I2) ha forze di dispersione di Londra più forti a causa delle sue dimensioni maggiori e una maggiore polarizzabilità. Inoltre, lo iodio può formare interazioni temporanee dipolo-dipolo, contribuendo ulteriormente alle sue forze intermolecolari più forti.

Queste forze più forti in iodio richiedono più energia per superare, risultando in un punto di fusione più elevato e quindi il suo stato solido a STP. Il fluoro, con le sue forze più deboli, ha un punto di fusione inferiore ed esiste come gas a STP.