* Carica squilibrio: Gli ioni carbonatici hanno una carica -2. Per formare un composto neutro, dovrebbero essere bilanciati da cariche positive. Un materiale solido realizzato esclusivamente da ioni carbonatici avrebbe una grande carica negativa complessiva, che è energicamente sfavorevole.
* Instabilità: Gli ioni carbonatici sono intrinsecamente instabili da soli. Tendono a reagire con altri ioni o molecole per ottenere uno stato più stabile.
* legame ionico: Gli ioni carbonatici sono in genere coinvolti nel legame ionico, dove interagiscono con ioni (cationi) caricati positivamente per formare sali. Questi sali sono stabili a causa dell'attrazione elettrostatica tra le cariche opposte.
Esempi:
* carbonato di calcio (caco₃): Un esempio comune di un composto di carbonato, in cui la carica +2 degli ioni di calcio bilancia la carica -2 degli ioni carbonati.
* carbonato di sodio (Na₂co₃): Un altro esempio, in cui due ioni di sodio +1 bilanciano la carica -2 dello ione carbonato.
In conclusione, mentre gli ioni carbonatici sono una parte cruciale di molti composti, è altamente improbabile che esistano indipendentemente in uno stato solido a causa di squilibrio di carica e instabilità intrinseca.
